Question

4．硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为324.2KJ．

Answer 1

分析 利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量，由此分析解答．

解答 解：配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，生成气体$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ，
故答案为：324.2．

点评 根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察信息问题的化学方程式的书写和能量的计算．