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    本世纪二十年代，化学家创造了酸碱质子理论。其要点是：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（    ）

    ① H2O  ② CO32－  ③ Al3+  ④ CH3COOH  ⑤ NH4+  ⑥H2N-CH2COOH

    A.②③  B.①⑥    C.④⑥    D.⑤⑥

     

    答案：B
    提示：

    		质子即是氢离子，根据酸碱质子理论①中，HO分子能接受H+生成，又能给出H+成为OH－，符合条件⑥H2N-CH2COOH分子能接受H+成为［H３N-CH2COOH］+离子，又能给出

    H+成为［H２N-CH2COO］－ 离子，符合条件。答案为（B）。

     


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    六十年代美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断其强弱的经验规则，即含氧酸分子中的不与氢直接相连结的氧原子数与其酸性强弱成相关性设含氧酸化学式为HnROm，则m-n数值越大，该含氧酸的酸性越强。

        说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

    含氧酸强度

    弱酸

    中强酸

    强酸

    高强酸

    实例

    HClO

    H3PO4

    H2SO4

    HClO4

    结构式

    HO-Cl

        (1)按上述规律判断：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性强弱顺序为________。

        (2)从结构式分析：HnROm分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

     

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        说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

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    弱酸

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    H2SO4

    HClO4

    结构式

    HO-Cl

        (1)按上述规律判断：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性强弱顺序为________。

        (2)从结构式分析：HnROm分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

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    说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

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