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    15．如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面．经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（　　）
    A．a端下降，b端上升B．a端上升，b端下降C．a、b两端都下降D．a、b两端都上升

    分析 二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小白鼠的新陈代谢过程中要消耗氧气，同时生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小．

    解答 解：小白鼠的生命活动消耗氧气，生成二氧化碳，生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，在外界大气压的作用下，会出现a端上升，b端下降的实验现象．
    故选B．

    点评 解答本题要掌握气体的多少与压强方面的关系，同时要理解小白鼠生命活动中消耗的气体和生成的气体的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应
    C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
    D．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份．其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L．
    试计算：
    （1）混合物中的NaHCO3物质的量为0.08mol．
    （2）盐酸的浓度为4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．以下是实验室常用的部分仪器（图1），请回答下列问题：

    （1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为梨形分液漏斗、直形冷凝管．
    （2）若用CCl4提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的②⑥（填序号），试描述静置后的现象溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色．
    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）．
    （4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是②④⑧⑨（填序号）．
    （5）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）．
    （6）丙同学想用如图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．合成高分子材料因有优良的性能而大受欢迎，因此高分子材料合成是化学工业中的最重要产业．与一般金属材料相比，其优点是（　　）
    A．硬度高，热稳定性强B．耐热性好，耐磨性强
    C．导电性强，延展性好D．强度大，电绝缘性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中所含分子数最多的是（　　）
    A．56 g N2B．3.01×1023个硫酸分子
    C．标准状况下 22.4 LCl2D．1.5 molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原溶液中H2SO4浓度为4mol•L-1
    B．图中，AB段的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3
    C．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
    D．图中，OA段产生是NO，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成下列各题
    （1）某温度下，纯水中c（H+）=10-6mol/L，则该温度下KW=10-12
    （2）常温下，0.0005mol/L 的H2SO4溶液，其pH=3
    （3）常温下，pH=3的盐酸，c水（H+）=10-11mol/L
    （4）25℃时，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c水（OH-）=10-12mol/L
    （5）某温度下，KW=1.0×10-13，将V1L，pH=2的H2SO4溶液与V2L，pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V1：V2=10：1．

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