Question

15．在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．

①该反应的化学方程式为2X+Y?2Z；
②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min时，曲线发生改变的条件可能是升高温度或加入催化剂．

Answer 1

分析 ①方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；
②用X的浓度变化表示的平均反应速度v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
③根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强、催化剂来回答．

解答 解：①反应中，X、Y的量减少，Z的量增加，所以X、Y是反应物，Z是产物，方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，即X、Y、Z变化量之比为：（3-2.4）：（1.5-1.2）：（0.6-0）=2：1：2，所以反应为：2X+Y?2Z，故答案为：2X+Y?2Z；
②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{3.0mol-2.4mol}{2L}}{6min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min时，各物质的量的变化量迅速增大，反应速率加快，所以改变的条件是加入催化剂或是升高温度，故答案为：升高温度或加入催化剂．

点评 该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，综合考查学生对知识的综合应用能力．