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    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

    分析 A．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    C．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A 错误；
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：Ca CO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应  HCO3─+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式书写，熟悉反应实质，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
    D．11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．合成氨反应：3H2+N2=2NH3其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[单位均为mol/（L•s）]表示，则正确的关系是（　　）
    A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=v（NH3）C．2v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；操作2的名称是中和滴定；该过程选择的指示剂是甲基橙；该样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如图数据填写含m、V（HCl）的表达式]．
    （2）方法二选择将HCO3-离子转化为沉淀并称重，试剂A为Ca（OH）2 或Ba（OH）2（填化学式）溶液；操作3的名称是洗涤；如何判断这个目的已经达到：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入硫酸（或硫酸盐），若无沉淀，说明洗涤已完全．
    （3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是m（CO2）（或实验前后干燥管的质量）；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低．
    偏高的原因可能是空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；
    偏低的原因可能是装置中的二氧化碳没有全部排入干燥管．
    （4）方法四的实验原理是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    实验Ι  验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

    （1）从如图2选择适合A处的装置②（填序号）．
    （2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由Cl2中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸．
    实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
    步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
    ①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
    ②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    ③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
    ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
    步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
    （3）完成步骤一的空格．
    （4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol•L-1．
    （5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
    B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
    C．工作一段时间后电解质溶液pH增大
    D．工作时负极区附近pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同，若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，则下列叙述或表示中正确的是（　　）
    A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
    B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
    C．X气体的密度小于Y气体的密度
    D．充气后A气球质量比B气球质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消 耗 O2的量最多的是CH4；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2 的 量最多的是C3H6；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2的量最多的是C3H4，生成 H2O 的量最多的是CH4．

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