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    13．阿托酸甲酯（Y）能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸（X）经过下列反应合成：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物
    B．X在烧碱溶液中变质，而Y在烧碱溶液中不变质
    C．X分子中所有原子均可能共平面
    D．X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物

    分析 A．X、Y中均含碳碳双键；
    B．X中含-COOH，Y中含-COOC-，均与NaOH反应；
    C．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连；
    D．苯环上二取代有邻、间、对三种．

    解答 解：A．X、Y中均含碳碳双键，则均可发生加聚反应生成高分子，故A错误；
    B．X中含-COOH，Y中含-COOC-，均与NaOH反应，则均变质，故B错误；
    C．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，则X分子中所有原子均可能共平面，故C正确；
    D．苯环上二取代有邻、间、对三种，则X和Y分别与浓硝酸反应都能生成3种二硝基取代物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，1molQ2+的未成对电子数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的
    B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
    D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一种核素
    C．S2-的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置D中发生的化学方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠（Na2Sx，熔融状态下可电离出Na，和S42-的混合物作一个电极的反应物，以固体Al2O3陶瓷（可传导Na，但不能传导阴离子）为电解质，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx．工作原理如图所示：
    （1）上述装置工作时的能量转化形式主要是化学能转化为电能．
    （2）根据Na+的移动方向判断，电极B是电池的正极；电极A的电极反应式为2Na-2e-═2Na+．
    （3）题中涉及的第三周期元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
    （4）根据信息判断Na2Sx中的化学键类型为共价键和离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
    B．10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
    C．2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
    D．1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
    操作现象
    甲向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品红
    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A．干燥Cl2B．
    吸收HCl    		C．
    制备干燥的氨气    		D．
    吸收NH3

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