某酸性溶液中只含NH4+.C1-.H+.OH-四种离子.下列说法正确的是 A．溶液中离子浓度可能满足:c(C1-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．该溶液不能由等物质的量浓度.等体积的盐酸和氨水混合而成 C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成 D．再通入适量氨气.溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)＞c(C1-)＞c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)＞c(C1^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

【答案】

【解析】

试题分析：A选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(C1^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)，A正确。B选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，NH₄⁺发生水解，使溶液显酸性，c(C1^－) ＞c(NH₄⁺)，B选项正确。C选项pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，C错误。D选项根据溶液是电中性的即

c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(C1^－)+c(OH^－) ，可得D选项错误。

考点：溶液中离子浓度大小的判断

点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。。

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某酸性溶液中只含N

、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(N

)＞c(OH-)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(N

)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
[　　]
A．	物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
B．	在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋c(CO)
C．	25℃时，pH＝10的CH₃COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH^－)之比为1∶1
D．	某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，溶液中一定存在： c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)