Question

20．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡后，缩小容器的容积，N₂的浓度增大
• B． 平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N₂的转化率增大
• C． 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
• D． 平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ

Answer 1

分析 A、平衡后，缩小容器体积导致每种气体的浓度都增大，平衡正向移动，但每种气体的浓度都比原平衡大；
B、容器体积不变，充入1mol氦气，平衡不移动；
C、反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$判断；
D、可逆反应不能反应到底，所以充入1molN₂和3molH₂平衡时，该反应放出的热量小于92.4kJ．

解答 解：A、平衡后，缩小容器体积导致每种气体的浓度都增大，平衡向气体体积减小的正向移动，据勒夏特列原理，氮气和氢气的浓度都比原平衡大，故A正确；
B、容器体积不变，充入1mol氦气，平衡不移动，则N₂的转化率不变，故B错误；
C、反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$，所以容器内气体密度始终不变，故C错误；
D、可逆反应不能反应到底，所以充入1molN₂和3molH₂平衡时，该反应放出的热量小于92.4kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了平衡移动的相关知识、反应容器中气体密度变化，题目难度中等．