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已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。

A.                   B.H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:

(1)组成B单质的元素位于周期表第___周期,第____族。化合物C的电子式为______。

(2)通常情况下J为液体,用电子式表示其形成过程为_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。

 

(1)三  II A   电子式略

(2)略

(3)

(4)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?四川)已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物C的电子式为

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O.
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O.

(4)写出N与Cu反应生成L的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应共有
2
2
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是       L。

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是        L。

 

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科目:高中化学 来源:2010年安丘中学高二暑期练习化学卷(一) 题型:填空题

已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是        L。

 

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