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    （12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
    ①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为          mol·L－1·min－1，N2的转化率为       。
    ②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为       （填选项字母）
    A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
    ③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）          ；
    向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为                        。
    （12分）（1）①0.03     20%      ②B
    ③

    （2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
    Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑              （每空2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述违背化学原理的是(     )
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
    ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
    A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
    （1）用SO2表示的平均反应速率；
    （2）平衡时O2的转化率；
    （3）此反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1：_______  t3：_______  t4：_________
    （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________
    A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                             
    （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为          、         ；
    （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		N2
    		1.00
    		1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          
    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
    ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
    ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
    ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：             ；
    ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          
    a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
    c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等
    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱
    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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