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    【题目】将NaOH固体加热融化，可以使用下列哪种材质的坩埚

    A.石英坩埚B.氧化铝坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚

    【答案】D

    【解析】

    陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体；氧化铝能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，只能用铁坩埚，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)

    选项

    假设

    结论

    A

    A为NaOH溶液

    D可能是CO2

    B

    B为CO

    C可能是CO2

    C

    C为FeCl2　，D为Fe

    A可能是盐酸

    D

    C为SO2

    A可能是H2S

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：

    A．维生素C B．油脂 C．青霉素 D．碘酸钾

    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    ①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；

    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；

    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；

    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。

    （2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；

    A．可回收物 B．有害物质 C．其他垃圾

    ②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；

    A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒

    ③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。

    （3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

    ①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；

    A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．水泥

    ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。

    A．镁铝合金 B．合成纤维 C．天然纤维

    （4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

    A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层

    C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池

    D.活性炭具有去除异味和杀菌作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物属于弱电解质的是

    A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂是

    A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

    (1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

    (2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

    (4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    (5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）

    A.加成、消去、取代B.消去、加成、取代

    C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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