Question

【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
则△H 1=（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

请回答：
①c点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a点逆反应速率d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列说法正确的是 ． （填字母序号）（双选）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd ．

Answer 1

【答案】
（1）2.5△H2﹣0.5△H3
（2）大于,小于,AB
【解析】解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H 2

②2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）△H 3

根据盖斯定律，①× ﹣②× 可得：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），则△H 1=2.5△H2﹣0.5△H3，
（2）①由图可知c未平衡，但CO2的体积分数变大，说明平衡正向移动，所以c点正反应速率大于逆反应速率；d点生成物的浓度大于a点生成物的浓度，所以a点逆反应速率小于d点逆反应速率；

②A．所反应进行容器内气体质量增大，容器内气体密度增大，密度不变表明反应达到平衡状态，故A正确；

B．两种温度下，c点时体系中二氧化碳的体积分数相等，而两种温度下体系中CO2、CO的物质的量之比相等，则平均相对分子质量相等，故B正确；

C．I2O5为固体，增大其投料量不影响平衡移动，CO的转化率不变，故C错误；

D．平衡时b点二氧化碳体积分数大，由平衡常数表达式K= ；可知b点平衡常数更大，故D错误，
所以答案是：（1）2.5△H2-0.5△H3；（2）①大于；小于；②AB；
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．