Question

15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

• A． a=7
• B． 在乙组混合液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1
• C． c₁=0.2
• D． 丁组混合液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 由表中乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，则HA为弱酸，
A．由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性；
B．乙溶液中生成强碱弱酸盐NaA，A^-水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
C．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸应过量些；
D．离子都大于1个单位电荷，且正电荷浓度都大于负电荷，则该浓度大小违反了电荷守恒．

解答 解：由表中乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，则HA为弱酸，
A．由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，则a＞7，故A错误；
B．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol•L^-1，A^-的水解促进了水的电离，则溶液中氢氧根离子是水电离的，所以在乙组混合液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1，故B正确；
C．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，即c₁＞0.2，故C错误；
D．反应后溶液的pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（A^-）＞c（Na⁺），正确的浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，涉及离子浓度大小比较、溶液pH值计算、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．