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从2011年3月16日下午开始,大陆“海水受日本核辐射污染,碘可防辐射”等消息疯传,从浙江沿海地区开始出现抢盐潮,接着蔓延到多个城市,人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素.
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐______kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?______
II.图1为某加碘盐标签的一部分.

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50.00mL碱式滴定管,用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号碱式滴定管读数消耗体积(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
1如图2 
223.9723.97
324.0324.03
(1)第一次读数为______mL.
(2)滴定终点的判断方法______.
(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏高的是______.
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶    
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失.
【答案】分析:Ⅰ根据碘盐碘元素含量为50mg/kg,成人推荐服用量为100mg碘进行计算;根据计算出的碘盐的量进行判断合理性;
Ⅱ(1)根据滴定管的正确读数方法完成,注意读到0.01mL;
(2)根据滴定终点时溶液的颜色变化且半分钟不褪色完成;
(3)根据表中数据计算出消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积,再计算出硫代硫酸钠的物质的量了,根据关系式KIO3~3I2~6Na2S2O3计算出碘酸钾的物质的量,最后计算出1Kg碘盐中碘含量;
(4)A、砝码、药品放颠倒,称量的质量减小,配制的标准液浓度减小;
B、导致待测液的物质的量减小,消耗的标准液体积减小;
C、未润洗会标准液的体积减小,滴定时消耗的标准液体积减小;
D、滴定前有气泡,导致消耗的标准液体积偏大.
解答:解:I由于成人推荐服用量为100mg碘,碘盐碘元素含量为50mg/kg,所以要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐的质量是:=2Kg,24小时内不可能服用2Kg碘盐,所以不合理,
故答案为:2;不合理;
II.(1)读数时眼睛要平视滴定管内的液面,并且读到0.01mL,图中读数是:24.00,
故答案为:24.00;
(2)反应没有结束前溶液显示蓝色,反应结束时碘消失,溶液蓝色褪去,所以滴定终点的现象是:溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色,
故答案是:溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色;
(3):三次滴定消耗的标准液体积都是有效的,平均体积是:mL=24mL,消耗的硫代硫酸钠的物质的量是:n(Na2S2O3)=0.024L×bmol?L-1=0.024bmol,
根据反应:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色),可得关系式:KIO3~3I2~6Na2S2O3
n(I)=n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.024bmol=0.004bmol,1Kg碘盐中碘含量是:g/Kg=mg/kg,
故答案为:
(4)A、步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g,药品、砝码放颠倒,称量的质量减小,配制的待测液物质的量减小,测定结果偏低,故A错误;
B、步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶,导致待测液物质的量减小,测定结果偏低,故B错误;
C、步骤2中滴定管洗涤后未润洗,标准液没有润洗,导致标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C正确;
D、步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏大,故D正确;
故选CD.
点评:本题考查了碘盐中碘含量的测定,涉及的内容较多,充分考查了学生的综合分析、理解能力,本题难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

从2011年3月16日下午开始,大陆“海水受日本核辐射污染,碘可防辐射”等消息疯传,从浙江沿海地区开始出现抢盐潮,接着蔓延到多个城市,人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素.
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐
2
2
kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?
不合理
不合理

II.图1为某加碘盐标签的一部分.

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50.00mL碱式滴定管,用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号 碱式滴定管读数 消耗体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0 如图2  
2 0 23.97 23.97
3 0 24.03 24.03
(1)第一次读数为
24.00
24.00
mL.
(2)滴定终点的判断方法
溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色
溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色

(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为
508000b
a
508000b
a
mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏高的是
CD
CD

A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶    
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

天宫一号(Tiangong-1)是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射,它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步.天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程.
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
①写出K2S的电子式:
 

②某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式:
 

实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清.请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-
 

(2)1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂.高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式:
 

(3)20世纪60年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等.火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧.偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨,它的结构简式为
 

(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO42的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式:
 
;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质,和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物爆炸的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试卷 题型:填空题

天宫一号(Tiangong-1)是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射,它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C ="=" K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出K2S的电子式:     
②某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式:
                        
实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-     
(2) 1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式:     
(3)20世纪60年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨,它的结构简式为     
(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式:     ;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质,和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物爆炸的化学反应方程式:     

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

从2011年3月16日下午开始,大陆“海水受日本核辐射污染,碘可防辐射”等消息疯传,从浙江沿海地区开始出现抢盐潮,接着蔓延到多个城市,人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素.
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐______kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?______
II.图1为某加碘盐标签的一部分.

已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50.00mL碱式滴定管,用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号碱式滴定管读数消耗体积(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
10如图2
2023.9723.97
3024.0324.03
(1)第一次读数为______mL.
(2)滴定终点的判断方法______.
(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏高的是______.
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶  
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失.

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