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    1．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
    A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应
    C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

    分析 A．2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；
    B．碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；
    C．二者无论是否过量，反应都为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    D．氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应．

    解答 解：A.2molCa（HCO3）2与3mol NaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故A正确；
    B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2++Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故B错误；
    C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故C错误；
    D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的离子方程式
    （1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
    （4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）铁片放入盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　　）
    A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
    B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    C．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
    甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

    甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
    （3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
    （5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
    实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    实验装置：问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
    实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
    问题讨论：
    （1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
    （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）2．
    （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三种盐，已知c（K+）为0.29mol/L，c（Mg2+）为0.25mol/L，c（Cl-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）
    A．1B．2C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为H-＞Li+（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为sp．其分子中δ键和π键数目之比为3：2．
    （3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为四面体，解释丙的沸点高于乙的原因OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力．
    （5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
    （6）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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