【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是( )
A.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
B.刚玉硬度仅次于金刚石,可做机械轴承,属于无机非金属材料
C.泰国银饰和土耳其彩瓷,其主要成分均为金属材料
D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
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【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
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【题目】有机物R是金银花的一种成分,具有广谱抗病毒功效,键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是( )
A.R能发生加成、氧化、取代反应
B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键
C.R分子中所有碳原子可能共平面
D.CHO与R互为同分异构体
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【题目】TiO2和TiCl4均为重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175.4 kJ/mol
Ⅱ.2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220.9 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
(2)toC时,向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2,发生反应I,4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
① 反应4min末的平均速率v(Cl2)=_____,该温度下K =____(用分数表示),O2的平衡转化率=_______.
② 下列措施,既能加快正反应速率,又能增大O2的平衡转化率的是________
A.缩小容器的体积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2
D.增加O2的浓度 E.减低温度 F.以上方法均不可以
③toC时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,发生反应I,两种气体的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比(TiCl4/O2)的关系如图所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
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【题目】下列关于氯气及其化合物的事实或解释不合理的是( )
A.实验室用溶液吸收含尾气:
B.主要成分为的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强:
C.干燥没有漂白性,潮湿的有漂白性:
D.有效成分为的漂白粉在空气中变质:
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【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
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【题目】根据下列实验及其现象,所得出的结论合理的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴入几滴 溶液,再滴加几滴溶液 | 先有白色沉淀生成,后有蓝色絮状沉淀生成 | Ksp: |
B | 用pH试纸分别检验等浓度溶液和溶液 | 前者试纸变蓝比后者更深些 | 水解能力强于 |
C | 分别加热蒸干溶液和溶液 | 前者能得到固体;后者得不到固体 | 不易挥发,易挥发 |
D | 向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐为或 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。
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