Question

向含有0.03 mol稀H₂SO₄和0.04 mol稀HNO₃的混酸中加入1.92 g Cu，充分反应后得到无色气体(假设反应只有一种还原物)，则收集到的气体在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

解析：　在溶液中，与Cu反应的H^＋既有HNO₃提供的，也有H₂SO₄提供的，即n(H^＋)＝0.04 mol＋0.03 mol×2＝0.1 mol，而n(Cu)＝＝0.03 mol。3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，由方程式所确定的n (Cu)∶n (H^＋)＝3∶8可知，H^＋过量，所以应按Cu来求NO的量。

答案：　经分析知铜完全反应，应用铜计算NO的量。设得到NO的物质的量为x，则：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

  3                        2

  0.03 mol                 x

x＝0.02 mol。所以V_NO标＝0.02 mol×22.4 L·mol^－1＝0.448 L。

即收集到的气体在标准状况下的体积为0.448 L。