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20.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数如下表,请回答下列问题:
HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
(1)四种酸中酸性最强的是HF,最弱的是HCN
(2)写出H2CO3的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+
(3)写出化学方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

分析 (1)电离常数越大,电解质的酸性越强;
(2)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主;
(3)酸性强弱HF>H2CO3>HCN,强酸可以制取弱酸,据此写出反应的化学方程式.

解答 解:(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大,则HF酸最强,HCN的电离平衡常数最小,则HCN酸性最弱,
故答案为:HF;HCN;
(2)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+
故答案为:H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+
(3)酸性强弱HF>H2CO3>HCN>HCO3-,可发生反应生成NaF和CO2,反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑,足量的CO2通入NaCN溶液中,发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
故答案为:2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑;NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

点评 本题考查了弱电解质的电离,题目难度中等,明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸的酸性强弱的关系是解本题关键,结合电离平衡的影响因素来分析解答,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.分别将少量CO2气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为:
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3>HB>HCO3->HA.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.己二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维、尼龙66树脂和聚氨酯泡沫塑料.己二酸又名肥酸,白色晶体,微溶于水,易溶于醇、醚,可溶于丙酮,微溶于环己烷和苯.熔点153℃,沸点332.7℃,相对密度1.360.以环己酮(沸点155.6℃)为原料,在钨酸钠催化下,被双氧水氧化可得到己二酸.其反应方程式如下:+H2O2+H2O

实验主要步骤如下
(Ⅰ)合成①将0.789g钨酸钠、0.32g磺基水杨酸和44mL 30%的过氧化氢水溶液加入如图1装置内,搅拌约15min.②加入10mL环己酮,在磁力加热搅拌器上缓慢加热至 90℃,回流恒温反应5h.③反应结束,将盛有物料的反应瓶冷却后置于冰水浴中静置3h,可见有大量晶体析出.
(Ⅱ)分离与提纯④待固体析出完全后,抽滤,用少量冰水洗涤,再抽干. ⑤将抽干得到的固体置于70℃的烘箱中干燥2.5h,即得粗产品.⑥粗产品经重结晶提纯得到精产品.重结晶过程加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥.回答下列问题
(1)若步骤③中固体析出不多,应采取的操作为将溶液加热浓缩至25~30mL,再冷却结晶.
(2)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质趁热过滤.
(3)己二酸重结晶的减压过滤装置如图2所示.
则仪器a的名称为布氏漏斗,装置B的作用是防止发生倒吸,装置C接在水龙头上,其作用是抽气,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小,减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管.正确的顺序是②③①⑤④.
(4)己二酸纯度的测定准确称取试样0.12g于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水,稍加热,待其完全溶解后,加 2~3 滴酚酞指示剂,并用0.1mol•L-1 NaOH标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色由无色变为浅红色.滴定前后滴定管中的液面读数如图3所示,则该己二酸晶体样品中己二酸的质量分数为97.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是(图1):
已知苯甲醛易被空气氧化:
苯甲醇沸点为205.3℃;苯甲酸熔点121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃,难溶于水,制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示.
试根据上述信息回答:
(1)乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇,操作Ⅱ的名称是蒸馏.
(2)产品乙是苯甲酸.
(3)操作Ⅱ中温度计水银球上沿x放置的位置应为b(图3中a、b、c或d),该操作中,收集产品甲的适宜温度为205.3℃.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表:
 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
 Fe2+ 7.6 9.7
 Fe3+ 2.7 3.7
 Al3+ 3.8 4.7
 Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)高温焙烧:在实验室宜选择的主要仪器是坩埚.
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是4.7≤pH<8.3.
(4)滤渣的主要成分有硫酸钙、氢氧化铁、氢氧化铝.
(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色.若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是0.1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验:
0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c(H+)=10-3mol/L的盐酸、c(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水.已知:pH=-lgc(H+
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确(填“正确”或“不正确”)
(2)乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸,然后加入完全一样的等量锌粒(少量),产生氢气用气球收集,通过观察实验现象为锌与盐酸反应的气球膨胀速度快,则认定醋酸是弱电解质.
(3)丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液,滴入石蕊试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅红色,也能证明醋酸是弱电解质,从电离平衡原理解释:醋酸溶液部分电离,加入醋酸钠,醋酸根浓度增大,平衡向左移动,c(H+)减小
(4)丁分别取用10mL c(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸,然后加入完全一样的等量锌粒(足量),产生氢气用气球收集,通过比较产生气球的大小,如果醋酸产生气球大(填“大”或“小”),则认定醋酸是弱电解质.
(5)戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍,稀释后醋酸的c(H+)>10-5mol/L(填“>”、“<”、“=”),则认定醋酸是弱电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗盐酸的体积(  )
A.等于10mLB.小于10mLC.大于10mLD.等于5mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是(  )
A.0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol•L-1
B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-
D.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.以丙烯为原料,可以合成一种新型粘合剂.粘合剂的结构简式是:,其合成路线如图所示:

(1)A的分子式是C3H5Br,A分子中的官能团有溴原子和碳碳双键(填官能团名称).
(2)H能发生的反应类型有abcd.
a.取代反应   b.加成反应   c.氧化反应   d.还原反应   e.缩聚反应
(3)合成路线中设计反应①和②的目的是保护碳碳双键.
(4)D发生消去反应,能生成含碳碳三键的物质,反应的化学方程式是
(5)E→F的化学方程式是
(6)合成粘合剂的化学方程式是

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