① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
分析 (1)电离常数越大,电解质的酸性越强;
(2)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主;
(3)酸性强弱HF>H2CO3>HCN,强酸可以制取弱酸,据此写出反应的化学方程式.
解答 解:(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大,则HF酸最强,HCN的电离平衡常数最小,则HCN酸性最弱,
故答案为:HF;HCN;
(2)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+,
故答案为:H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+;
(3)酸性强弱HF>H2CO3>HCN>HCO3-,可发生反应生成NaF和CO2,反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑,足量的CO2通入NaCN溶液中,发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3,
故答案为:2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑;NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3.
点评 本题考查了弱电解质的电离,题目难度中等,明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸的酸性强弱的关系是解本题关键,结合电离平衡的影响因素来分析解答,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于10mL | B. | 小于10mL | C. | 大于10mL | D. | 等于5mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol•L-1 | |
B. | PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) | |
D. | PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) |
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