把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中.充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

解：设反应后得到标况下H₂的体积为xL
Fe +   2HCl = FeCl₂+    H₂
2                    22.4
100×10^-3×1.0 mol        X L
X="1.12" L
答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L。

试题分析：本题考察的是化学反应计算，在本题中，铁粉是足量的，因此在计算时不能以铁粉为切入点，而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。
点评：本题属于简单计算，抓住利用方程式计算，物质的量之比等于方程式计量数之比，注意有时还需换算单位。

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请回答下列问题：
（1）若A为H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，写出H₂O的电子式：_______.
（2）若B为NaC10₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）：____。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂,调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：

①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
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