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    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铁离子能够将硫离子氧化成硫单质；
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜本身就是活泼电极，应是铜本身放电；
    C、NaHS作为盐完全电离，多元弱酸根离子部分电离．
    D、氯化铵溶液中铵离子发生水解生成一水合氨和氢离子．
    解答： 解：A、FeCl3溶液与Na2S溶液混合，铁离子和硫离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，故A错误；
    B、而铜作阳极应铜本身放电，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2++2e-=Cu，溶液中氢氧根离子没有放电，所以无氧气产生，故B错误；
    C、NaHS作为盐完全电离，多元弱酸根离子部分电离，NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-，故C错误；
    D、氯化铵溶液中铵离子发生水解生成一水合氨和氢离子，正确的离子方程式为NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，氧化还原离子方程式、盐的水解、多元弱酸盐的电离以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比         B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变                         D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②B中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）a中通入空气的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    B、电解氯化铜溶液：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    C、电解饱和食盐水：2Na++2Cl-
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃7008301200
    K值1.71.00.4
    A、达到平衡后，B的转化率为50%
    B、增大压强，正、逆反应速率均加快
    C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、当d极消耗2g H2 时，a极周围会产生22.4L H2
    B、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    C、c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度等于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
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    A、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C、X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    D、Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
     
    ；所得溶液的pH
     
     7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
     
    ，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=
     
    ．

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