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    【题目】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

    A. B. C. D.

    【答案】D

    【解析】根据极值法，可知氢氧化钠不足。H+先与氢氧化钠反应；后与氢氧化钠反应生成氨气，生成氨气的物质的量1.792L÷22.4L/mol=0.08 mol，则与。H+反应的氢氧化钠为0.1 -0.08 =0.02 mol，即NH4HSO4的物质的量为0.02 mol； (NH4)2SO4的质量为7.58-0.02 mol×115g/mol=5.28g；(NH4)2SO4的物质的量为5.28÷132g/mol=0.04 mol，所以(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为2:1，故D正确。

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    【题目】在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是

    ①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的

    A．②④⑥⑦⑧ B．②④⑥⑧⑨

    C．⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

    （1）请写出N2H4的电子式____________________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

    A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

    （5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

    （6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（　　）
    A.①④⑥
    B.②③④
    C.②③⑤
    D.①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的（ ）

    A. NaHSO4Na++H++SO42-

    B. NaHCO3═Na++H++CO32-

    C. HClO ═ H++ClO-

    D. H2S H++HS- , HS- H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O，下列说法正确的是

    A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )

    A. 乙醇与浓硫酸共热至170 ℃;由丙烯与水反应制丙醇

    B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

    C. 乙醇与浓硫酸加热到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）C中含氧官能团的名称_________。（任写两种）

    （2）反应④的反应类型是：_________，G的分子式为：_________。

    （3）下列有关说法错误的是_________。

    a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

    b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

    c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应

    d．1 mol D能与2 mol NaOH反应

    （4）反应②的化学方程式：_________；反应②加入K2CO3的作用是_________。

    （5）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③核磁共振氢谱有三组峰

    （6）已知：

    请以甲苯、乙醇等为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关方程式书写正确的是（ ）

    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

    B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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