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    【题目】结合图判断，下列叙述正确的是

    A. I和II中正极均被保护

    B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

    C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

    【答案】A

    【解析】A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；B．锌比铁活泼，为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；C．I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；D．I中没有Fe2+，加入少量氯水和KSCN溶液不变红色，故D错误；答案为A。

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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）

    A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

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    【题目】某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
    A.0.15mol/L
    B.0.3mol/L
    C.0.225mol/L
    D.无法计算

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    【题目】现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

    （1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_____________________________________。

    （2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K=________________________。

    （3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

    A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

    C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

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    【题目】某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。下列说法不正确的是(　　)

    A. 火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B. 正丁烷的沸点比丙烷高

    C. 丁烷和丙烷都不溶于水 D. 丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常教的值，下列列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为1.5NA

    B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为2NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子教为3NA

    D. 100mL1mol/LKClO溶液中，阴离子的教目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（ ）
    A.该反应中NO2﹣被还原
    B.反应过程中溶液的pH减小
    C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    D.K中的粒子是OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

    （2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

    （3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

    ①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

    ②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

    （4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

    （5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

    ①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

    ②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

    A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

    B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

    C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

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