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    【题目】只含有离子键的化合物是

    A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；

    B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；

    C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；

    D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
    A.山梨酸易溶于乙醇
    B.山梨酸能与氢气发生加成反应
    C.山梨酸能和乙醇反应生成酯
    D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

    （1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

    由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c（NO2）/ mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    C（N2）/ mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

    （3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

    ①写出该电池的负极反应式____________________________；

    ②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

    （2）下列说法错误的是___________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

    （7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝

    操作过程如下：

    (1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；

    (2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；

    (3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；

    (4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

    B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

    C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，

    所消耗酸溶液的体积相同

    D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D. 由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

    A. 地球上最基本的能源是化学能

    B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

    C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

    D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
    C.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
    D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣

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