【题目】一定温度下,将一定量的A、B气体充入密闭容器,发生反应:A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反应平衡后,改变影响平衡的一个条件,物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A.x=2,C为气态,D可能为气态也可能为非气态
B.改变的条件可能是使用了催化剂
C.其他条件不变,若向容器中加入少量C,A的平衡转化率不变
D.该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且温度升高,K值增大
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【题目】(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
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【题目】氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一,请根据以下方法的选用回答相应问题:
I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K1,②式的平衡常数为K2,则:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反应的平衡常数K=_________(用含Kl、K2的代数式表示)。
II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示,在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(2)写出氧化物Y的化学式_____________;
(3)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极,该电极反应为______________;
Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,已知在不同时间测得各物质的浓度如下:
(4)该反应的平衡常数表达式K=_______,在0~10s内,N2的平均反应速率为______mol/(L·s),NO的转化率为________;
(5)30s后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________,若30s后升高温度至T2℃,平衡时,容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L,则该反应的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】已知在150℃时,NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H>0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应,达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L,吸收热量akJ。
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A.容器内气体的颜色不再变化
B.容器内压强不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同时间内每消耗2个NO2分子的同时,生成2个NO分子
(2)下列有关该反应的图像中正确的是 。
(3)若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟,则用O2表示的平均反应速率为 。
(4)150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。
(5)若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的温度下充分反应达到平衡后,恰好放出akJ的热量,则此时O2的转化率为 。
(6)恒容条件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A.降低温度 B.充入He气
C.再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D.使用催化剂
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【题目】《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨)
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【题目】下列实验能说明SO2具有漂白性的是( )
A.SO2 能使氯水褪色
B.SO2能使品红溶液褪色
C.SO2能使溴水褪色
D.SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂,它实际上是一种有机弱酸,其电离方程式表示为:HR H+ + R-,又知HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,根据以上现象,可推测( )
A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R- 应为红色
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【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变
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