练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）

    A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

    C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

    【答案】A

    【解析】A. 醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—，正确；B. 铵根离子水解生成一水合铵和氢离子，且使用可逆符号，故NH4+ + H2O=NH4OH + H+错误；C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O是醋酸和氢氧化钠反应不是水解，故错误；D. 氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故NaCl + H2ONaOH + HCl错误。故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

    ___与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；___与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由____。

    II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器B的名称为____，干燥管D的作用为___。

    （4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    (1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；

    (2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。

    (3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；

    (4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：

    ①A中发生的反应的离子方程式是_______；

    ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

    ③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：

    （1）甲、丁的化学式分别是 __________________、____________________。

    （2）甲+丙的化学反应方程式_____________________________________________。

    （3）乙+D的离子方程式________________________________________________。

    （4）戊生成AlCl3的离子方程式________________________________________。

    （5）元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）

    A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是

    A.SO2不能用来漂白食品

    B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

    C.SO2与水反应生成H2SO4

    D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Ca(OH)2

    12

    ─

    ②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

    （3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

    A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体

    （4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

    （5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

    （6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案