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【题目】科学家开发出一种新型锂﹣氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上.电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是(

A.放电时负极上I 被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e═Li+OH
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e═4LiOH

【答案】C
【解析】解:A、放电时,负极上发生失电子的氧化反应,元素的化合价升高,根据总反应,得到I 被氧化,故A正确;B、充电时,电解质里的阳离子移向阴极,故B正确;
C、充电时阴极发生得电子的还原反应,应该是碘单质得电子的还原反应,故C错误;
D、放电时,正极上发生得电子的还原反应,正极反应为O2+2H2O+4Li++4e═4LiOH,故D正确.
故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是(
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电池叙述中正确的是(  )

A. 锌锰干电池是一种常用的二次电池

B. 锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极

C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D. 水果电池是高效环保的家用电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为
(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64g.
①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断(  )

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R气态氢化物化学式为H2R

D. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g) (g)+H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定.在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示.
已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数.
不考虑副反应,下列说法正确的是(

A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低
B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动
C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对原子质量.

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,B连接直流电源的(填“正极”或“负极”),并写出B极发生反应的电极反应式
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象
并写出该电解反应总的离子方程式
(3)实验中还需测定的数据是(填写序号).
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
(4)铜的相对原子质量为:(用含有m、V的计算式表示).
(5)如果用碱性(KOH为电解质)甲烷燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为

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【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图,关于酚酞的说法不正确的是(

A.1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C.酚酞结构中有三个苯环,属于芳香烃
D.酚酞的分子式为C20H14O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg·mL1 , 则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. mol·L1
B. mol·L1
C. mol·L1
D. mol·L1

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