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    下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)

    A．配制溶液     B．中和滴定        C．制备乙酸乙酯          D．制备收集干燥的氨气


    C　[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是(　　)

    A．五种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是

         A、化学反应必然伴随发生能量变化    

    B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的  

    C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关      

     D、能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

    (1)乙烯的电子式为           ，结构简式为________________。

    (2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

    A、稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液    C、水    D、酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br

    （4）2CH3CHO + O2  2CH3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

     


    反应③的反应类型为________反应，

    反应②的化学方程式为                                             。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为        反应，其反应的化学方程式为                                                         。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．锥形瓶可用作加热的反应器 

    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用和组成的说法正确的是(　　)

    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

    B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

    C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水

    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    ＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

     


    ＋Cu(OH)2―→                         ＋H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

    A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

    　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是    (    )

     A．该反应中的氧化剂是C12   

    B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

    C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12   

    D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

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