练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.铜跟硝酸银溶液反应：

    B.碳酸钙与盐酸反应：

    C.足量的CO2与澄清石灰水反应：

    D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

    【答案】D

    【解析】

    A．铜跟硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；

    B．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；

    C．足量的CO2与澄清石灰水反应无沉淀，产物为Ca(HCO3)2，则发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；

    D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 对应的简单离子半径：C>D>B

    B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

    D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；

    NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；

    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。

    （2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。

    （3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。

    ②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。

    （4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。

    （5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－

    ①阴极的电极反应式为______。

    ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaHS溶液中滴入酚酞

    溶液变红色

    HS-水解程度大于电离程度

    B

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

    出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    C

    向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中

    产生白色浑浊

    酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在II2+I平衡

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

    ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

    ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

    A.K+一定存在

    B.Ba2+、Mg2+一定不存

    C.Cl- 一定存在

    D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。

    Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

    （3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。

    A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

    （4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。

    （5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 应选用酚酞作指示剂

    B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

    C. Ka（HA）≈2×10-8

    D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是

    ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol

    ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol

    ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol

    ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol

    A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

    B. 反应①、②均为氧化还原反应

    C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol

    D. d=a+b+c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：

    （1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。

    （2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为____。

    （3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。

    ②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。

    （4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。

    ①该反应的化学方程式为____。

    ②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案