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【题目】某离子晶体的晶胞结构如图。(该晶胞可看成由8个小立方体构成,在每个小立方体的体心各有一个黑球,在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球)试求:

①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X,每个X同时吸引着______个Y,该晶体的化学式是____________

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为___________

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶胞密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。

【答案】 4 8 XY2Y2X 12 109°28′

【解析】(1)Y位于立方体的中心,所以根据晶胞的结构可知,晶体中每个Y同时吸引着4X。立方体的顶点是被8个立方体共用,所以每个X同时吸引着8Y。其化学式为XY2Y2X;

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X位于面的对角线上,所以X共有3×8÷2=12个;(3)根据晶胞的结构可知,晶胞中4X恰好位于正四面体的4个顶点上,所以∠XYX=109°28′;(4)设晶胞的边长是acm。该晶胞中含有1Y,所以有,解得a=,所以晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。

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【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(  )

A. B. C. D.

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【题目】家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是

A. 4Fe(OH)22H2OO2===4Fe(OH)3

B. 2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2

C. 2H2OO24e===4OH

D. Fe3e===Fe3

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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,回答有关问题:

(1)写出装置I中有关仪器的名称:a ________________,b__________________,该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。

(2)装置II中仪器C 的名称为_______________,使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下,打开活塞前应进行的操作是 _________________________

(3)下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.19g/cm3)配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作,请按要求填空:

①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯,还有 _____________________,需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。

②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

a.定容时,俯视刻度线 b.没有洗涤烧杯和玻璃棒

c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d.量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

③经测定,所配溶液的浓度偏小,如果忽略实验过程产生的误差,可能的原因是___________

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【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中E元素为原子半径最小的元素,且AC同周期,BC同主族;AB可形成离子化合物A2B,其含有的离子具有相同的电子层结构,且电子总数为30DE可形成410电子分子,该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:

1C元素的元素符号为________

2BD元素的第一电离能大小关系为:B_____D(填);

3写出D元素形成的单质的结构式为______________,其中σπ=______

4A2B对应的水化物的碱性比LiOH _______(填“强”或“弱”);化合物A2B2属于_______(选离子共价)化合物,写出A2B2的电子式_________________A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________

5化合物E2BE2C,它们结构与组成相似,热稳定性更强的是__________(填化学式)

E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________

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【题目】有下列物质:①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空:

(1)上述状态下可导电的是____________________________________

(2)属于电解质的是__________________________________________

(3)属于非电解质的是____________________________________

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________,①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________

(5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

I.还原产物是________

II.当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________

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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 气体单质中,一定有σ键,可能有π B. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时,最多有一个σ D. N2分子有一个σ键,两个π

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【题目】氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。

1氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,氧原子轨道杂化类型__________

2根据等电子体原理,NO2+的空间构型是__________1 molN O2+中含有的π键数目为__________个。

3氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3CrO3CrO5等。基态铬原子外围电子排布式为__________

4下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________

AH2O  BCO2    CSO2    DBeCl2

5O3分子是否为极性分子?__________

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【题目】已知烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得醛或酮.如:,现有化学式为C10H20的烯烃,它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物,符合该条件的结构共有( )种

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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