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18.硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图所示(电极均为惰性材料):M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

分析 硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,是二氧化硫失电子得到硫酸根的氧化反应过程,在原电池负极发生氧化反应,据此回答.

解答 解;硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,是二氧化硫失电子得到硫酸根的氧化反应过程,该反应过程是原电池负极发生的反应,所以M是负极,该电极上SO2被氧化生成SO42-,负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故答案为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA错误.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.就有关物质的分离回答下面的问题,有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.
物质熔点/°C沸点/°C密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的是(  )
A.面粉和食盐的混合物B.石灰石与泥沙的混合物
C.碘与酒精的混合物D.泥沙与氯化钠的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是(  )
A.用图所示装置验证NaHCO3的不稳定性
B.用图所示装置干燥氨气
C.用图所示装置制取少量CO2气体
D.用图所示装置分馏石油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质分类或归类正确的是(  )
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物.
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在密闭容器中的可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H>0.达到平衡后:
(1)扩大容器体积,平衡逆移(填“正移”、“逆移”或“不移”),c(A)将减小;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)升高温度,平衡正移(填“正移”、“逆移”或“不移”),体系的压强减小;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)加入催化剂,C的物质的量不变.(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象:
实验序号使用药品现象
Na2O2、H2O①试管壁发热
②有无色无味气体产生
Na2O2、浓盐酸①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题:
实验I中:
(1)该反应是放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口,复燃则证明是氧气.
实验Ⅱ中:
(4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O.
(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是黄绿色溶液中存在H2O2,加入FeCl3使H2O2分解速率加快,立即产生氧气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关胶体的叙述正确的是(  )
A.直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C.氢氧化铁胶体是纯净物
D.可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

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