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    （6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 
    ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
    （1）含有非极性键的分子晶体是                          ；
    （2）含有极性键的分子晶体是                            ；
    （3）只含离子键的离子晶体是                            ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是                ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
    ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
    氧化物
    		MgO
    		CaO
    		SrO
    		BaO
    晶格能/ kJ·mol-1
    		3791
    		3410
    		3223
    		3054
    ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲ 。
    ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

    ⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
    ①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 。
    ②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
    ⑶CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 。
    ②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ［化学—选修物质结构与性质］（15分）
    第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
    （1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
    （2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
    叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

    （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为              ；XeO3分子实际空间构型为                                 。
    （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质]
    I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    （1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
    （2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    《物质结构与性质》
    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）
    A．基态原子中不一定都有未成对的电子
    B．由极性键形成的分子一定是极性分子
    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正
    确的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述肯定正确的是
    A．在离子晶体中不可能存在非极性键
    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
    C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体
    A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体
    C．是非晶体D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是（   ）
    ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
    ②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
    ③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
    ⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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