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17.室温下,取50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液,加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应,
得到沉淀0.233g,反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L(假设反应后溶液的总体积为100mL).请计算:
(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为0.01mol.
(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.11mol/L.

分析 (1)根据n(H+)=cV计算;
(2)根据Ba(OH)2~2H+计算参加反应n[Ba(OH)2],根据n=cV计算反应后溶液中n(OH-),进而计算剩余n[Ba(OH)2],再计算氢氧化钡总物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.

解答 解:(1)50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液,n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol;
故答案为:0.01;
(2)原混合反应中n(H+)=0.01mol,
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:
Ba(OH)2 ~2H+
1              2
y           0.01mol
则:y=$\frac{0.01mol×1}{2}$=0.005mol,
反应后溶液中:n(OH-)=c•V=0.01L×0.1mol/L=0.001moL,
故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.0005mol,
故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.0005mol=0.0055mol,
所以混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为:c=$\frac{0.0055mol}{0.05L}$=0.11mol/L,
故答案为:0.11.

点评 本题考查混合物反应的有关计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确发生的反应原理是解答关键,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示.10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温、同压下).
(1)A的化学式是O3F2,推断时依据的定律是阿伏加德罗定律和质量守恒定律.
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A分子的电子式是,结构式是F-O-O-O-F.

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8.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有(  )
①3FeO+10HNO3═3Fe(NO33+NO+5H2O     
②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
③C+2H2SO4 (浓)═CO2+2SO2+2H2O        
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
A.①②B.①④C.③④D.全部

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5.将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后,溶液中含0.1mol H+,气体成分为NO2与NO的混合物,反应后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为(0.2+a)mol,转移电子的物质的量为0.2mol,生成的气体各成分的物质的量为NO、NO2的物质的量均为0.05mol.

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12.下列说法正确的是(  )
A.CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均发生了氧化反应
B.苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应
C.可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
D.蛋白质溶液中加入饱和(NH42SO4,溶液有固体析出,加入一定量水后固体又溶解

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2.A是一种含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物,已知:A的相对分子质量为136,A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A中只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团;A能与乙酸发生醋化反应,但不能发生消去反应.请填空:
(1)A的分子式是C5H12O4,其结构简式是C(CH2OH)4
(2)写出A与足量金属钠反应的化学方程式C(CH2OH)4+4Na→C(CH2ONa)4+2H2↑,.
(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式HOCH2(CHOH)3CH3、HOCH2(CHOH)2CH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2CH(OH)CH2OH.
①所有碳原子形成直链的化合物;
②与A具有相同的官能团;
③每个碳原子上最多只连一个官能团.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A~G都是有机物,其中A为一取代芳香烃,B分子中含有一个甲基,G是一种高分子化合物,它可用于生产工程塑料,主要用于汽车、电子电器、器械部件、建筑、医疗等领域,它们的转化关系如下:

请回答下列问题.
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O,E的蒸气对氢气的相对密度为30,则E的分子式为C2H4O2
(2)B→D的反应类型是消去反应,G的结构简式为,等物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量之比为5:4;
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→D:+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O;
E+C→F:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在酸性溶液中,可大量共存且形成无色溶液的是(  )
A.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Cl-、Al3+、OH-

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7.下列有关铝的叙述中不正确的是(  )
A.铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B.铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C.铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D.将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝

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