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    12．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．

    解答 解：A、根据泡利原理同时考虑洪特规，则氧元素基态原子的电子排布图书写为，故A错误；
    B、N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，则氮元素基态原子的电子排布图书写为，故B错误；
    C、根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则 违背了洪特规则，故C错误；
    D、符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了电子排布图，注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．容器内温度降低D．某反应物的体积百分含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A．NaCl溶液（CaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（KCl）：加过量AgNO3溶液，过滤
    C．NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液
    D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
    B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
    C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法错误的是（　　）
    A．第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    B．②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    D．第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
    B．电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
    C．电池中右侧的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
    D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种可连续使用的锂电池结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）
    A．Li+从锂极区向Ti极区迁
    B．钛极上发生的电极反应为Li++e-═Li
    C．电子由Li电极经外电路移向Ti电极
    D．贮罐中发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
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    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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