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    16．下列反应中，水作还原剂的反应是（　　）
    A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O

    分析 水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
    D．水为生成物，为氧化产物、还原产物，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意氧化剂、还原剂的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）（　　）
    A．若3molC12反应，得到氧化产物6mol
    B．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA
    C．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol
    D．若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合气共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO2是（　　）
    A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是（　　）
    A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81
    C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
    D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
    CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
    D．体系中乙烯的百分含量一定
    （4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
    ①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列仪器可以直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．容量瓶C．蒸馏烧瓶D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
    C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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