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    可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
    ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
    ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
    ⑥恒温恒容时，密度保持不变；
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答：解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
    ②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
    ③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
    ⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．
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    可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
    ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 
    ②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   
    ③保持其它条件不变时，体系压强不再改变  
    ④NH3%、N2%、H2%都不再改变   
    ⑤恒温恒容时，密度保持不变  
    ⑥正反应速率υ（H2）=0.6mol?L?min-1，逆反应速率υ（NH3）=0.4mol?L?min-1．
    A、①③④⑤B、①②③④⑥C、①③⑤⑥D、全部

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    科目：高中化学 来源：09-10年泰州中学高一下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）（   ）

    A．全部　　     B．②④⑤⑥⑦　　　C．②③④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦

     

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