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15.已知短周期元素的离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C3->D->B+>A2+D.还原性D->C3-

分析 由短周期元素的离子aA2+bB+、cC3+dD- 都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数a>b>d>c,A、B处于同一周期,C、D处于上一周期,A、B形成阳离子,则A、B为金属,C、D形成阴离子,则C、D为非金属,结合元素周期律进行解答.

解答 解:由短周期元素的离子aA2+bB+、cC3+dD- 都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数a>b>d>c,A、B处于同一周期,C、D处于上一周期,A、B形成阳离子,则A、B为金属,C、D形成阴离子,则C、D为非金属,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径B>A>C>D,故A错误;
B.由上述分析可知,原子序数为a>b>d>c,故B错误;
C.具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则离子半径C3->D->B+>A2+,故C正确;
D.同周期原子序数大的非金属性强,则非金属性D>C,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性为D-<C3-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握离子结构、元素的位置、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

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