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    【题目】下列事实与盐类水解无关的是

    A. 热的纯碱溶液去污能力增强 B. NaHSO4溶液显酸性

    C. 明矾用作净水剂 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫

    【答案】B

    【解析】A. 纯碱溶液利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠去污，升温促进碳酸钠水解产生更多氢氧化钠，热的纯碱溶液去污能力增强，故A与盐类水解有关；B. NaHSO4H++ Na+ + ，故B与盐类水解无关；C. 明矾水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，故C与盐类水解有关；D. 泡沫灭火器使用中，内筒的Al2(SO4)3溶液与外筒的NaHCO3溶液混合，Al2(SO4)3的水解与NaHCO3的水解互促，Al3++3 (OH)3↓+3CO2↑，产生大量泡沫，起到灭火作用，故D与盐类水解有关。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子合物J的合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    （1）写出A的结构简式：________________________。

    （2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。

    （3）H中官能团名称：________________________。

    （4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：__________________________________________。

    （5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________。

    （6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应

    ②与I具有相同的官能团

    ③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基

    （7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：

    H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A.化合反应均为氧化还原反应
    B.金属氧化物均为碱性氧化物
    C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
    D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

    I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

    主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

    （1）已知有下列热化学方程式：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

    ③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

    则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

    （2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

    ①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

    ②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

    Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

    （3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

    反应时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强P/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

    （4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

    A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

    C.平衡常数： c点=d点

    D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

    Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

    （5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
    B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
    D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×1021

    B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

    C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

    D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是

    A. 甲烷的燃烧 B. 溶液中的H+与OH-的反应

    C. 氢气与氯气化合 D. 铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是

    A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量

    B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量

    D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量

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