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    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．
    （1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
    故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
    1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
    由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），
    则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
    故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是______，结构式是______．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应______（填“放出”或“吸收”）能量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．若使用催化剂，反应的△H______（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为297.23　kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量大于297.23kJ
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
    D．反应②中的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
    A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
    B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
    C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
    D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
    C．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量______
    （2）1molCu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量______
    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
    ______
    （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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