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    张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
    （3）装置乙中的试剂是______．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    ______ ______
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

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    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．
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    （1）装置乙是用于吸收二氧化硫气体，所以没有必要有瓶塞；故答案为：装置乙不应有瓶塞；
    （2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）；
    （3）二氧化硫属于酸性氧化物，可用碱液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；
    （4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质，
    故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质；
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+
    （或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；
    （6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，
    故答案为：催化剂（或加快反应速率）；
    （7）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2        5
    0.002mol n
    解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
    0.17g
    5.00mL×1.00g/mL
    ×100%=3.4%，故答案为：3.4%．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
    装置乙不应有瓶塞
    装置乙不应有瓶塞
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    ．
    （3）装置乙中的试剂是
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    ．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
    往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
    若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
    催化剂（或加快反应速率）
    催化剂（或加快反应速率）
    ．
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
    3.4%
    3.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
    （3）装置乙中的试剂是______．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作预期现象和结论
    ____________
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：实验题

    张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性。
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
    (1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_____________________。
    (2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。
    (3)装置乙中的试剂是_____________。
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
    (4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下：
    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
    ①取5. 00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
    回答下列问题：
    (5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________。
    (6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________。
    (7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：2009年福建省三明市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：    ．
    （3）装置乙中的试剂是    ．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作预期现象和结论
           
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是    ．
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为    ．

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