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    【题目】在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是 （ ）

    A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动

    B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大

    C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动

    D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动

    【答案】C

    【解析】A．增大反应物二氧化硫的浓度，平衡将会正向移动，故A正确；B．催化剂使正逆反应速率都增大，故B正确；C．反应达到平衡时，扩大容器体积，压强减小，但该反应前后气体体积相等，平衡不移动，故C错误；D．降温平衡向放热方向移动，即正向移动，故D正确；答案选C。

    点睛:本题主要考查化学平衡的影响因素及平衡移动原理的应用。解答本题时要注意两个问题，一是该反应是在绝热容器中进行，二是该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，最后利用平衡移动原理分析解答即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请把下列几组物质进行归类。

    A．金刚石与足球烯

    B．D与T

    ①互为同位素的是________(填字母，下同)；

    ②互为同素异形体的是________；

    ③互为同分异构体的是________；

    ④属于同一种物质的是________。

    (2)写出下列工业生产过程所涉及的主要反应的化学方程式。

    ①用铝热法炼铁：___________________________________。

    ②用电解法炼铝：______________________________________。

    ③生产聚乙烯塑料：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

    A. 升高温度 B. 再加入2n mol H2

    C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.

    （2）写出反应①②③的化学方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )

    A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B. 向氢氧化钠溶液中加水

    C. 双氧水分解 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
    A.水 碱石灰
    B.金刚石 干冰
    C.液氧 氯酸钾
    D.汞 纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

    A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

    B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

    C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

    D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

    ①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤体系温度不再改变

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

    【答案】C

    【解析】①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①选；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④选；⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故⑤选，综上所述，答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

    D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

    （3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

    （4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

    该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

    ②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

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