室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L^-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

A.H₂B的酸性比HA的强

B.当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1 mol·L^-1时，Na₂B溶液的pH最大

C.HA和H₂B不一定是弱酸

D.溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和强酸反应，也能和强碱反应

B 由题意知，HA、H₂B皆为弱酸，在溶液中部分电离，且HA电离程度比H₂B大，酸性H₂B小于HA，A、C错。B中，Na₂B水解程度最大，碱性相对最强，其溶液pH最大，而D中只有HB^-既能与强酸也能与强碱反应，B^2-、A^2-只与强酸反应而不与强碱反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）

B．在室温下，0.1mol?L^-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）

C．将0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A.
将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B.
相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C.
室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D.
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L^-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

[ ]

A．H₂B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1 mol·L^-1时，Na₂B 溶液的pH最大
C．HA和H₂B不一定是弱酸
D．溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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