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    7．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
    B．48g O3气体含有NA个O3分子
    C．0.5mol•L-1 AlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+
    D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、臭氧的摩尔质量为48g/mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、根据化合价由0价变为+2价来分析．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、臭氧的摩尔质量为48g/mol，故48g臭氧的物质的量为1mol，故含NA个臭氧分子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；
    D、根据镁化合价由0价变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D．已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）
    A．16g氧气所含氧原子数目为NA
    B．18g水所含的电子数为10 NA
    C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量之比16：1
    D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
    B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C．配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
    D．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．T1＞T2B．化学方程式系数a＞c+d
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动D．使用催化剂，C的物质的量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是化学学习和研究的常用手段．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、食盐B．硝酸、烧碱、硫酸铜
    C．碳酸、酒精、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，22g CO2的体积是（　　）
    A．不能确定B．11.2 LC．22.4 LD．5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mo/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol•L-1•min-1．求：
    （1）x值；
    （2）B的平均反应速率；
    （3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（　　） 
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5molB    		1.5molA
    0.5molB    		6.0molA
    2.0molB
    A．10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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