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    镁和海水提镁

    1．海水中镁的含量

    总储量：1.28 g·L－1，世界上有60％镁来自于海水．

    2．海水提镁的工业流程

    讨论：贝壳在生产流程中起提供Mg2+沉淀剂的作用．其主要成分发生了分解反应：

    CaCO3CaO＋CO2↑

    3．镁的性质和用途

    (1)镁的主要物理性质：密度________、强度________、机械性能好的银白色金属．

    (2)镁的化学性质

    ①与非金属单质反应

    2Mg＋O2________

    Mg＋Cl2________

    3Mg＋N2________

    ②与CO2反应

    2Mg＋CO2________

    ③与酸反应

    2Mg＋2HCl________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有极为丰富的自然资源．很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式
     
    ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是
     
    ，目的是
     
    ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
     
    ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想．以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。

    下表是有关物质的K: 

    物质

     

     

     

     

    溶度积

    2. 

    6. 

    5. 

    1. 

    回答下列问题:

    (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:                                                                        。

    (2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是                           ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理                                                                         。

    (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他      (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    (9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
    下表是有关物质的K:  

    物质
    		 
    		 
    		 
    		 
    溶度积
    		2. 
    		6. 
    		5. 
    		1. 
    回答下列问题:
    (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:                                                                        。
    (2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是                           ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理                                                                         。
    (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他     (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是                                        。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                 ；

    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是         ，目的是           ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                       ；

    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）

                            ，                     ，                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    (9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。

    下表是有关物质的K:  

    物质

     

     

     

     

    溶度积

    2. 

    6. 

    5. 

    1. 

    回答下列问题:

    (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:                                                                         。

    (2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是                            ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理                                                                          。

    (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他      (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是                                         。

     

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