【题目】用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. 实验室制取氨气
B. 测定化学反应速率
C. 验证非金属性：N﹥C﹥Si
D. 实现反应：Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3、保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___
（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在三个容积均为
的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测得反应的相关数据如下：
容器 | 容器Ⅰ | 容器Ⅱ | 容器Ⅲ |
反应温度 | 600 | 600 | 800 |
反应物投入量 |
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平衡 |
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平衡 |
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平衡体系总压强 |
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物质的转化率 |
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平衡常数K |
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下列叙述正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中
增大
B. 反应2NO＋O2=2NO2常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用酚酞作指示剂
D. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。
(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_______。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨
，戊：
，
。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为
的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
____
（同上）。
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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。
已知：①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是________________________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________。
(3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是______________、______________（用化学方程式表示）。
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。
②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________（任写一种即可）。
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【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：
（1）混合后溶液的质量分数；______________
（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________
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