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    下列有关物质的性质或应用的说法错误的是（　　）
    A、常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    D、锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
    考点：铝的化学性质,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：元素及其化合物
    分析：A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
    B．盐析为可逆过程；
    C．二氧化硅能和HF反应；
    D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
    解答： 解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A正确；
    B．盐析为可逆过程，则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故B正确；
    C．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C错误；
    D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极被腐蚀减缓Fe的腐蚀，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质之间的反应，涉及钝化现象、盐析、原电池原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
     
    ．
    （3）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，则反应Si+O2?SiO2的反应的△H=
     

    （4）写出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分别采用
     
    和
     
    杂化形式，其空间构型分别为
     
    和
     
    ．
    （5）用氢键表示法表示邻羟基苯甲酸分子内的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、奎尼酸分子式为C7H14O6
    B、绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
    C、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
    D、咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C16H23Cl3O2的有机物分子内不含有碳碳叁键，它所含的双键数目最多是（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）C的分子式：
     

    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：
     
    ．
    （5）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10-2 mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石
    C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．请回答：
    ①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：
     
    ．
    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为
     
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）指出F在工业上的一种用途
     
    ；
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
     

    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、水的离子积Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态
    D、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

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