Question

（18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                   。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

 

Answer 1

【答案】

（2）蒸馏烧瓶（2分） 常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（2分）（3）2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O （2分）

（或C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）  品红溶液逐渐褪色（2分）     强氧化性（2分）（4）2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋（或Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑）（2分）

（5）铁碳在酸溶液中形成原电池（2分）

（6）×100%（或×100%或×100%）（2分）（7）B（2分）

【解析】