练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在下图所示装置中，烧瓶中充满气体A．打开弹簧夹，将滴管中液体B挤入烧瓶内，烧杯中液体与B相同，轻轻振荡烧瓶，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．

    (1)若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色喷泉．试分析红色喷泉形成的原因________________．

    (2)根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过两种途径且其中一种喷泉为有色)，将你的选择填入下表：

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)HCl气体极易溶于水，B中的石蕊试液挤入烧瓶后，部分HCl溶解，烧瓶内气压降低，大气压的作用把烧杯内的液体压入烧瓶而形成喷泉．HCl溶于水形成强酸使石蕊变红，故形成红色喷泉

    　　(2)

    　　解析：据此装置，烧瓶中的气体溶于烧杯中的液体或与液体反应，造成气压差即可．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示装置中：

    a是盛有标准状况下的空气（氧气占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

    （1）将气球中的铜粉小心倒入烧杯中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是                  。

    （2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

    ①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是            

    A．蒸馏水               B. 无水醋酸钠

    C．石墨                 D. 少量硝酸银溶液

    ②若用升温法，请在图中画出完整的示意图。

    ③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是        ，

    此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？

    ④打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

    ⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示：                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市高二上学期期末模块质量调研化学试卷 题型：填空题

    11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

    A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为 _____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山东省临沂市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。

    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。

    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

    A.Cu(OH)2       B.Cu2O       C. CuCO3      D. Cu2(OH)2CO3

    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：安徽省期末题 题型：填空题

    如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答
    （1）a为_________极，c极的电极反应式为：________________。
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________________。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________________。
    （3）当d电极上收集到44．8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为________________。
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25．0 ml 0．100 mol·L-1
    的HCl溶液中，当加入31．25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
    (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________。
    (2)____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因_______是 。
    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。
    (4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________。
    (5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________。
    (6)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____
    (7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案