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7.向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)  (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L•min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,则下列说法中正确的是(  )
A.x:y=3:1B.v(A):v(C)=2:1
C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3:2

分析 A、根据△c=v•△t计算△c(C),结合D的平衡浓度,利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x:y的值;
B、速率之比等于化学计量数之比,由v(B):v(C)=3:2,得x;
C、根据D的平衡浓度计算△c(A),c(A)起始-△c(A)=c(A)平衡
D、根据D的平衡浓度计算△c(A)、△c(B),起始浓度-浓度变化量=平衡浓度,据此计算判断.

解答 解:A、△c(C)=0.3mol/(L•min)×2min=0.6mol/L,D的平衡浓度为0.3mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故x:y=0.6mol/L:0.3mol/L=2:1,故A错误;
B、速率之比等于化学计量数之比,由v(B):v(C)=3:2,故x=2,所以v(A):v(C)=2:2=1:1,故B错误;
C、由A、B分析可知y=1,D的平衡浓度为0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡浓度为$\frac{5mol}{5L}$-0.6mol/L=0.4mol/L.故C正确;
D、y=1,D的平衡浓度为0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡浓度为$\frac{5mol}{5L}$-0.6mol/L=0.4mol/L,△c(B)=3×0.3mol/L=0.9mol/L,B的平衡浓度为$\frac{8mol}{5L}$-0.9mol/L=0.7mol/L,故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L:0.7mol/L=4:7,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡及反应速率的有关计算,难度不大,推断x、y的值是关键,注意基础知识理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料,工业上常用下列方法制备Cu2O.
(1)热还原法
加热条件下,用液态肼( N2H4)还原新制的Cu( OH)2制备Cu2O,同时放出N2.该反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O.
(2)电解法
以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu2O的装置如图所示.

①气体A发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②燃料电池中,OH-的移动方向为由左向右(填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O.
③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量H2O(填化学式).
④制备过程中,可循环利用的物质为H2(填化学式).
(3)利用氢氧燃料电池,电解50mL 2mol/L的CuCl2溶液(两电极为惰性电极),当消耗标况下6.72L氢气时,在电解池的阳极可得到产物的质量为10.3g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在某一容积为5L的密闭容器内,加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO2的化学反应速率为v(CO2)=0.03mol/(L•min);反应达平衡时,c(H2O)=0.01 mol/L,该温度下的平衡常数K=9.
(2)判断该反应达到平衡的依据是②④.
①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2)=0.03mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是(  )
选项实验现象结论
A加热莫尔盐(NH42Fe(SO42•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝色温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气
B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取1mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸.水浴加热5min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.Fe2(SO43溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,可以得到Fe2(SO43
B.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入氨水,过滤后向滤液中再加入适量盐酸
C.配制FeSO4溶液时,为了抑制亚铁离子水解,需加入少量Fe
D.室温下,向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液,反应后溶液呈碱性,是因为生成了强碱弱酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(  )
A.都是σ键,没有π键B.都是π键,没有σ键C.既有π键,又有σ键D.除CH4外,都是σ键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.材料的不断发展可以促进社会进步.
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目.钢铁是制造航母  的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀.请列举两种防止钢铁腐蚀的方法:电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属.
②氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机.请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式:3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O.下列有关该反应说法正确的是(  )
A.钾元素化合价降低B.Fe(OH)3发生氧化反应
C.该反应是置换反应D.Cl2是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.用途广泛,是最重要的化工产品之一,请回答下列问题:
(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气.图1是一定温度、压强下,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图,写出该反应的热化学方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)kJ/mol(△H用E1、E2、E3表示).

(2)已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是温度升高,平衡常数减小;
②400°C时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时,此时刻该反应的v(N2)<v(N2)(填“>”、“<”或“=”).
(3)①在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$;
②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d(填字母序号).
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)        b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)        d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-
(4)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示,电极1发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O.

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