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    7．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．氨基
    C．原子结构示意图表示12C，也可以表示14C
    D．乙炔的最简式 CH≡CH

    分析 A．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于H原子，则碳原子的相对体积大于氢原子；
    B．氨基为中性原子团，N原子最外层为7个电子；
    C．12C和14C的核电荷数、核外电子总算都是6，所以二者的原子结构示意图相同；
    D．最简式为分子中各原子的最简比，CH≡CH为结构简式．

    解答 解：A．CO2分子比例模型，C的相对体积应该大于H原子，所以二氧化碳正确的比例模型为：，故A错误；
    B．氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B正确；
    C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子，原子结构示意图都是，故C正确；
    D．CH≡CH为乙炔的结构简式，其最简式为CH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、比例模型、电子式、最简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
    （2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②使用了催化剂；  ③升高温度；
    （3）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐
    化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
    物质SCS2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
    A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
    （4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率．
    已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H-可以跟NH3反应，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）
    A．NH3具有还原性B．H-是很强的还原剂
    C．H2是氧化产物，NH2$_2^-$是还原产物D．该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    装置，除去SO2中混有的CO2
    B．
    装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
    C．
    装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
    D．
    装置，做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液
    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20g NaCl
    D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在   纯氧中燃烧
    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（双选，填序号）．
    A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用离子 方程式表示）
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．反应的离子方程式   为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化
    B．氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，因此很可能成为未来的主要能源
    C．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
    D．离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高

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