Question

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

Answer 1

分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．

解答：解：A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．对CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．硝酸钾溶于水是吸热过程，升高温度，有利于硝酸钾溶解，增大硝酸钾在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．